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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　�。�
A、
5
16
B、
5
17
C、
5
13
D、
13
5
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：還原產物為NaCl，氧化產物為NaClO與NaClO3，二者物質的量之比為2：3，令NaClO與NaClO3的物質的量分別為2mol、3mol，根據電子轉移守恒計算NaCl的物質的量，據此計算解答．
解答： 解：還原產物為NaCl，氧化產物為NaClO與NaClO3，二者物質的量之比為2：3，令NaClO與NaClO3的物質的量分別為2mol、3mol，根據電子轉移守恒，可知NaCl的物質的量=
2mol×1+3mol×5
1
=17mol，故該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比=（2mol+5mol）：17mol=5：17，故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒計算，注意賦值法應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）NH4Cl溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L（標準狀況），消耗HNO3為（　　）
A、0.2mol
B、0.8mol
C、0.16mol
D、0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3+，同時又析出0.1mol Ag．則下列結論中不正確的是（　�。�
A、反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C、含Fe3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（　　）
A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Cu
D、Na和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A、甲烷和氯氣取代：CH4+Cl2
光照
 CH2Cl2+H2
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O 
催化劑
加熱加壓
 CH3CH3O
C、苯酚鈉溶液中通少量CO2：
D、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式．
 
、
 
．
（2）完成該反應至少需要量取10mol/L的濃硝酸
 
mL．
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（請寫出計算步驟）．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應的O2的物質的量（請寫出計算步驟）．

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