Question

將1.92g Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗HNO₃為（　�。�

• A、0.2mol
• B、0.8mol
• C、0.16mol
• D、0.11mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：銅與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據(jù)N元素守恒計(jì)算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

═0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.1mol=0.16mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氮原子守恒來分析解答即可，難度中等．