20．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
甲：炭粉（氧化銅）  乙：NaOH（Na2CO3）   丙：KCl（KHCO3）   �。篊aCO3（Na2CO3）
可選用的試劑及操作方法有：
①加適量鹽酸，攪拌，過濾；   ②加適量水，攪拌，過濾③加適量鹽酸，蒸發(fā)；         ④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)
下列組合正確的是（　　）
A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-③C．乙-④，丁-②D．丙-①，丁-②

分析 氧化銅可與酸反應(yīng)；碳酸鈉可與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鈉易溶于水，可過濾分離，以此解答該題．

解答 解：甲中氧化銅可與酸反應(yīng)，可加入鹽酸，然后過濾；
以中碳酸鈉可與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，然后過濾，蒸發(fā)得到氫氧化鈉；
丙中碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)得氯化鉀；
丁中碳酸鈉易溶于水，可過濾分離，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用Zn與濃硫酸反應(yīng)可獲得高濃度SO2
B．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．選擇相同的氣體發(fā)生裝置分別用Na2O2、CaCO3制備O2、CO2
D．可用分液的方法分離碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C、N、O三種元素的氫化物穩(wěn)定性依次減弱
B．Mg、Al、Si三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種元素的非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或方法中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．萃取碘水中碘，用無毒無害的酒精代替四氯化碳更加環(huán)保
C．不可以用過濾的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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