12．下列敘述中不正確的是（　　）
A．C、N、O三種元素的氫化物穩(wěn)定性依次減弱
B．Mg、Al、Si三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種元素的非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期從左向右原子半徑減小；
C．同主族從上到下非金屬性減弱；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則C、N、O三種元素的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則Mg、Al、Si三種元素的原子半徑依次減小，故B正確；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則F、Cl、Br三種元素的非金屬性依次減弱，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則Li、Na、K三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．10.4g BaCl2的物質(zhì)的量n（BaCl2）=0.05mol，將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl2）=0.2mol/L；分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
甲：炭粉（氧化銅）  乙：NaOH（Na2CO3）   丙：KCl（KHCO3）   �。篊aCO3（Na2CO3）
可選用的試劑及操作方法有：
①加適量鹽酸，攪拌，過濾；   ②加適量水，攪拌，過濾③加適量鹽酸，蒸發(fā)；         ④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)
下列組合正確的是（　　）
A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-③C．乙-④，丁-②D．丙-①，丁-②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)．在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液�、诹蛩徭V溶液�、酃杷崮z體�、軞溲趸F膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑）
A取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-、SO42-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出步驟（C）中產(chǎn)生氣體的離子方程式OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正＜v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+

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