Question

11．300gFeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標(biāo)況）且得到3g沉淀．將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 10%
• B． 34%
• C． 72%
• D． 17%

Answer 1

分析 只有FeO與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，根據(jù)電子守恒計算出FeO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=nM計算出氧化亞鐵的質(zhì)量；FeO、Al₂O₃、MgO都溶于稀硝酸，剩余的3g沉淀為SiO₂；將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中，Al₂O₃、SiO₂參加反應(yīng)，得到的246g沉淀為FeO、MgO的質(zhì)量，根據(jù)氧化亞鐵的質(zhì)量可計算出MgO的質(zhì)量，最后計算出混合物中MgO的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，只有FeO與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，根據(jù)電子守恒混合物中FeO的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol×（5-2）}{3-2}$=3mol，則混合物中FeO的質(zhì)量為：72g/mol×3mol=216g；FeO、Al₂O₃、MgO都溶于稀硝酸，則剩余的3g沉淀為混合物中SiO₂的質(zhì)量；
將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中，只有Al₂O₃、SiO₂參加反應(yīng)，得到的246g沉淀為FeO、MgO的質(zhì)量，則混合物中MgO的質(zhì)量為：246g-216g-=30g，
所以混合物中MgO的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g}{300g}$×100%=10%，
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．