1．下列既能和酸性氧化物反應又能跟堿性氧化物反應，它本身也屬于氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO

分析 氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．二氧化碳能和堿性氧化物反應生成鹽，本身屬于屬于酸性氧化物，與其它酸性氧化物不反應，故A錯誤；
B．Ca（OH）2由鈣、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于二元強堿，故B錯誤；
C．水能和酸性氧化物反應，如與二氧化硫反應生成亞硫酸，也能與堿性氧化物反應，如與氧化鈉反應生成氫氧化鈉，本身屬于氧化物，故C正確；
D．CaO能和酸性氧化物反應，本身屬于堿性氧化物，與其它堿性氧化物不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生酸性氧化物、堿性氧化物的概念應用，注意題干的條件，符合題意的物質需滿足三個條件，缺一不可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑時，其中所發(fā)生的一個化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉移數(shù)目為2NA．
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化學興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．
甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液氧化漂白；
乙同學認為Na2O2與水反應先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．
丙同學認為只要往Na2O2與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質，一段時間后再滴入酚酞試液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確，你認為丙同學需要加入MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標況）且得到3g沉淀．將等質量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質量分數(shù)為（　�。�
A．10%B．34%C．72%D．17%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．某有機物A由C、H、O三種元素組成，現(xiàn)取23gA在足量O2中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物全部依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，固體質量的增加依次為27g和44g．已知A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，B的相對分子質量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）A的分子式C2H6O，A的結構簡式CH3CH2OH．
（2）A在催化劑條件下能被氧氣氧化成B，寫出該反應的化學方程式（寫出催化劑的成分）：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（3）A與C在一定條件下能反應生成D和水，寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為酯化（或取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，
請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍．
[交流討論]
乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質是Cu2O．若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的．若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍．
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若該反應在常溫常壓測得的反應熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各離子濃度的按從大到小可排序為：SO42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如果將氧化還原反應：4NH3+3O2═2N2+6H2O設計成原電池，則其正極或負極的電極反應式不可能是（　�。�
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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