Question

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	其氫化物水溶液呈堿性
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH₃，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程為：．寫出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：①③   ①酸雨         ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞．

Answer 1

分析 A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：A的氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，則D為Cl；E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe．
（1）A的氫化物分子式是NH₃，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程為：．實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃；；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體為2NH₄Cl，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），
故答案為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）；
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，N、O原子數(shù)目之比為$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO₂，可引起酸雨和光化學(xué)煙霧，故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．