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12．下列關于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B．不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊試液作為強酸滴定強堿的指示劑
D．用pH試紙測定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某種堿的溶液

分析 A、用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照；
B、不能使無色酚酞試液變色的溶液是pH＜10；
C、石蕊變色不明顯；
D、pH試紙只能精確到1，且溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液．

解答 解：A、將一小塊干燥的試紙放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中部，然后與標準比色卡對照，故A正確；
B、不能使無色酚酞試液變色的溶液是pH＜10，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱堿性溶液，故B錯誤；
C、石蕊變色不明顯，不能用作中和滴定指示劑，故C錯誤；
D、pH試紙只能精確到1，故不能測得溶液的pH為8.5，且溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液，可能是強堿弱酸鹽溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液的pH的計算，應注意的是溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液，可能是強堿弱酸鹽溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的說法不正確的是（　�。�
A．已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
B．中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內
C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B均為重要的有機化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定條件}{→}$（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A分子內含有苯環(huán)，其名稱是苯酚．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應生成1mol C的化學方程式是：．
（3）B的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D分子內有3個甲基，其結構簡式是．
（5）F的結構簡式是．F和L反應生成G是加成反應，L的結構簡式CH3COOCH2CH3．
（7）A與B反應生成J的化學方程式是．
（8）K分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）在1L 1mol•L-1的氨水中D
A．含有1mol NH3分子
B．含有NH3和NH4+物質的量之和為1mol
C．含1mol NH3•H2O
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+物質的量之和為1mol
（2）①NH3能進行噴泉實驗的原因是NH3極易溶于水．
②噴泉實驗成功的關鍵是a．裝置氣密性良好、b．燒瓶充滿氣體、c．燒瓶要干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，C分子中的官能團名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應是（填字母序號）：e
a．加成反應b．取代反應c．消去反應
d．酯化反應e．水解反應f．置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是：加快反應速率；及時將產物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動．．
（4）A的結構簡式是．
（5）寫出同時符合下列三個條件的B的同分異構體所有同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ．不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)
B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應
D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，用電子式表示該物質的形成過程為：．寫出實驗室制取該物質的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）．
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：①③   ①酸雨         ②溫室效應     ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（　�。�
A．根據的結構特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關的說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體
D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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