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14.下列有機物的命名正確的是(  )
A.二溴乙烷:B.3-乙基-1-丁烯:
C.2-甲基-2,4-己二烯:D.2,2,3-三甲基戊烷:

分析 A.未指明官能團的位置;
B.含有官能團的最長碳鏈為5個碳;
C.含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為6個碳,官能團同近時考慮支鏈位次和小;
D.甲基的位次錯誤,應該為2、2、4號碳上.

解答 解:A.命名為1,2-二溴乙烷,故A錯誤;
B.,命名為3-甲基-1-戊烯,故B錯誤;
C.含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為6個碳,官能團同近時考慮支鏈位次和小,命名為2-甲基-2,4-己二烯,故C正確;
D.甲基的位次錯誤,應該為2、2、4號碳上,命名為2,2,4-三甲基戊烷,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了烷烴、烯烴、鹵代烴的命名,難度不大,掌握常見有機物的系統(tǒng)命名規(guī)則是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱.
(1)寫出左試管中主要反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)加入濃硫酸的作用:催化劑;吸水劑;
(3)飽和Na2CO3的作用是:除去乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度便于分層.
(4)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是:加快反應速率;
同時防止反應物未來得及反應而揮發(fā)損失;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.可逆反應H2(g)+I2(g)═2HI(g)達到平衡時的標志是( 。
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.H2、I2、HI在混合氣體中體積分數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在下列各組離子中,能大量共存的( 。
A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C.NO3-、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SO42-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物.
請回答下列問題:;
(1)B的原子結構示意圖
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵.
(3)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab;(填序號)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應,所得產物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應,最后得到一種只含碳、氯元素的化合物,則原氣態(tài)烴為(  )
A.1-丁炔B.丙烯C.丙炔D.2-戊炔

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B.1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C.1mol金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D.1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( 。
A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B.溫度、壓強一定時,放熱的熵增加的反應不一定能自發(fā)進行
C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D.能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.表是元素周期表的一部分,針對a~K十一種元素回答下列問題(請用具體化學式回答)
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
(1)這些元素中非金屬性最強的單質是F2,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4,最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH.
(2)表中K的氫化物的化學式為H2S,它的還原性比j的氫化物還原性強(填“強”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性弱(填“強”或“弱”).
(3)e單質的電子式為,e的氫化物的結構式為
(4)用電子式表示h與k構成化合物的形成過程
(5)寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(6)H2和e的單質化合的反應是可逆反應,且該反應正方向放熱.將等物質的量的H2、e的單質充入一恒容密閉容器中,在適當條件下反應.下列說法正確的是AD(填寫選項).
A.升高溫度,不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快
B.向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率
C.反應過程中,e的單質的體積分數(shù)始終為50%
D.反應器內壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡.

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