4．如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率；
同時防止反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液．

分析 （1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）濃硫酸加快反應速率，且吸收水；
（3）飽和碳酸鈉吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）對左試管小火加熱，由沸點可知，減少反應物揮發(fā)，同時加快反應速率；
（5）乙酸乙酯和Na2CO3溶液分層．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）該實驗中加入濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，
故答案為：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層；
（4）對左試管小火加熱，由沸點可知，反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是加快反應速率、同時防止反應物未來得及反應而揮發(fā)損失，
故答案為：加快反應速率；同時防止反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；
（5）乙酸乙酯和Na2CO3溶液分層，則分離操作為分液，故答案為：分液．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、物質的性質、混合物分離、反應速率影響因素等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計如下的實驗方案：
（1）實驗前甲同學預測Fe2+肯定既有還原性又有氧化性，你認為甲同學預測的依據(jù)是因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測，實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2 溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1 FeCl2溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同學設計在0.1mol•L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫化學方程式）．現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變黃色；
②試驗站，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據(jù)，你認為可選上述試劑中的硫氰酸鉀溶液滴入甲同學所得的混合液中，出現(xiàn)血紅現(xiàn)象，證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的；
③對于證明Fe2+具有氧化性，甲同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為Zn Fe Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的化學方程式方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）沉淀X的化學式SiO2．沉淀X與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．
（4）實驗室中甲同學用如圖裝置 （圖1）制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實驗時結果沒有產生預期現(xiàn)象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置（圖1）中①和②之間增加（圖2）．則裝置中的試劑x應為飽和NaHCO3溶液．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，該反應中的還原劑是C，氧化劑是Cl2．制得5.6L（標準狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式 CH3COOH   HCN  H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11則下列有關說法正確的是（　�。�
A．將a molL-1 HCN溶液與a molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各選項從左至右按互為同位素、互為同系物、互為同分異構體、互為同素異形體、是同種物質順序排列的是（　�。�
①C60、C70、金剛石、石墨　  
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH　
⑤、
A．①②③⑤④B．③⑤④①②C．④②①⑤③D．③④②①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L的苯所含的分子個數(shù)為0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含原子個數(shù)為2.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列四種含苯環(huán)的有機物，用序號填空
①②③④TNT
屬于苯的同系物的是①，屬于芳香烴的是①②，屬于芳香化合物的是①②③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）溶液A中所含溶質為CuSO4、FeSO4、H2SO4；物質X應選用②（填序號），目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（2）③操作中加入的試劑還可以換為BD（填字母序號）
A．NaOH     B．CuO      C．氨水     D．Cu2（OH）2CO3
（3）③操作中pH調為4的目的是使Fe3+沉淀完全，生成Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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