Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若某溫度下，0.2 mol/L的醋酸與0.09 mol/L的氫氧化鋇等體積混合后呈中性（不考慮混合后溶液體積的變化），則可算出該溫度下醋酸的電離常數(shù) K=9×10^-7 mol/L
• B． 若某溫度下氯化銀的K_sp=10^-10mol²/L²，則100 mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液與0.18 mol/L硝酸銀溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中c（Ag⁺）為10^-8 mol/L
• C． 若某溫度下1 L密閉容器中反應HCHO（g）十H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡后甲醛的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)是2（mol/L）^-1
• D． 若向氫氧化鈣的飽和溶液中加人氫氧化鈉溶液，則會有固體析出

Answer 1

分析 A．由電荷守恒，c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺）=0.09mol/L，c（CH₃COOH）=0.1mol/L-0.09mol/L，根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算；
B．根據(jù)K_sp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）計算；
C．沒有給出反應物的初始濃度，無法計算；
D．當溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp時會有沉淀生成．

解答 解：A．由電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=2c（Ba²⁺）+c（H⁺），溶液顯中性，若為常溫下，則溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，則c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺）=0.09mol/L，
c（CH₃COOH）=0.1mol/L-0.09mol/L=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.09×1{0}^{-7}}{0.01}$=9×10^-7 mol/L，由于溫度不知，所以Ka≠9×10^-7，故A錯誤；
B．100 mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液與0.18 mol/L硝酸銀溶液等體積混合后，反應后剩余的c（Cl^-）=$\frac{0.1×0.2-0.1×0.18}{0.2}$=0.01mol/L，K_sp=c（Ag⁺）×c（Cl^-），則c（Ag⁺）=$\frac{1{0}^{-10}}{0.01}$=10^-8 mol/L，故B正確；
C．沒有給出甲醛和氫氣的初始濃度，無法計算平衡時甲醛、氫氣和甲醇的濃度，則無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．當溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp時會有沉淀生成，若向氫氧化鈣的飽和溶液中加人氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉中氫氧根離子的濃度很小，則混合后Qc＜K_sp，則溶液中沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)的計算、溶度積常數(shù)的計算、電荷守恒的應用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．