1．用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置分離苯和水B．
用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC．
用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

分析 A．苯不溶于水，且密度比水�。�
B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．NaCl和CaCl2互溶；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；
B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．一定溫度和壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡A（填字母代號(hào)）
A．不移動(dòng)；B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表所提供的�?shí)驗(yàn)儀器和試劑都會(huì)用到且都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A測(cè)定中和熱量筒、溫度計(jì)、酒精燈鹽酸、NaOH溶液
B制備氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈飽和FeCl3溶液
C配制10%CuSO4溶液100g100ml 容量瓶、玻璃棒膽礬
D實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氨氣大試管、酒精燈氯化銨、消石灰、無(wú)水CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若某溫度下，0.2 mol/L的醋酸與0.09 mol/L的氫氧化鋇等體積混合后呈中性（不考慮混合后溶液體積的變化），則可算出該溫度下醋酸的電離常數(shù) K=9×10-7 mol/L
B．若某溫度下氯化銀的Ksp=10-10mol2/L2，則100 mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液與0.18 mol/L硝酸銀溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中c（Ag+）為10-8 mol/L
C．若某溫度下1 L密閉容器中反應(yīng)HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡后甲醛的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是2（mol/L）-1
D．若向氫氧化鈣的飽和溶液中加人氫氧化鈉溶液，則會(huì)有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/265/e3a8e1fc.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層
C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

     
（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是AD．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H11O2Cl，其官能團(tuán)的名稱為酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫(xiě)出符合下列要求的III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)兩種）
a：遇FeCl3溶液顯紫色；b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫(xiě)出以甲苯為原料的化學(xué)方程式，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）?B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)．以下分析不正確的是（　�。�
A．C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．若保持體積不變，向平衡體系中加入少量的A，平衡不移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 molC，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳B．將塊狀藥品研細(xì)后在進(jìn)行反應(yīng)
C．用較濃的鹽酸代替稀鹽酸與鋅反應(yīng)D．將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③
C．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

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