Question

現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫

 

；
（2）淡黃色固體位于

 

組（填“A～E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

 

mol；該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為

 

（填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程：

 

；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

 

；
（5）寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵；
（3）A組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe；
（5）D組中水做還原劑，應(yīng)是氟單質(zhì)和水發(fā)生的反應(yīng)．

解答： 解：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，只有-1價O元素化合價發(fā)生變化，1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵，故AC符合；
故答案為：E；1；AC；
（3）A 組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物，電子式形成過程為
故答案為：；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）D組中水做還原劑，應(yīng)是氟單質(zhì)做氧化劑與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識以及物質(zhì)的分類，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結(jié)合元素化合價的角度分析，難度不大．