鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)的必需原料．金紅石（TiO2）是地殼中含鈦礦石之一．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，要得到純凈的金屬鈦，還要加入的試劑和進行的操作是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),金屬冶煉的一般原理
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：第一步：根據(jù)元素守恒及原子守恒確定另一種生成物，再根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，根據(jù)元素化合價變化確定還原劑；
第一步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；要加入稀鹽酸除去過量的Mg，然后過濾、洗滌、干燥．
解答： 解：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，根據(jù)元素守恒及原子守恒知，該物質(zhì)是CO，所以反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO；C元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以C作還原劑；
第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)方程式為：2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；
為了得到較純凈Ti，要除去過量的鎂，所以先將固體溶于水，然后向溶液中滴加稀鹽酸除去Mg，再過濾、洗滌、干燥得到Ti，
故答案為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；HCl，溶解、過濾、洗滌、干燥．
點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了方程式的書寫，根據(jù)方程式書寫規(guī)則書寫即可，知道混合物分離提純的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
C、HBr的能量一定高于H2的能量
D、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式
 
；
（2）請利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進出物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b為
 
離子交換膜（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能含有K+．Mg2+．Al3+．AlO2-．SiO32-．SO32-．CO32-．SO42-中的若干種離子．某實驗探究小組對該溶液進行了如下實驗：

已知：Mg2+或Al3+與SiO32-．SO32-．CO32-在溶液中均不能大量共存．
（1）溶液X加入稀鹽酸生成氣體甲的離子方程式為（只要求寫出1個）：
 
．
（2）無色溶液甲與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，溶液X中一定含有
 
．
（4）對溶液X的下列說法錯誤的是
 
．
a．可能還含有SO42-                      b．室溫下，溶液的pH＞7
c．一定遵守電荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
（5）該實驗探究小組還設(shè)計了對氣體甲的分析實驗，以進一步確定溶液中可能存在的離子．請你幫助完成下表：
實驗方案        預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫
 
；
（2）淡黃色固體位于
 
組（填“A～E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
 
mol；該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為
 
（填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程：
 
；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
；
（5）寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果
 
．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B、一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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同步練習(xí)冊答案