下列過程屬于物理變化的是（　　）
A、油脂酸敗B、空氣液化
C、白酒變酸D、粉塵爆炸
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．油脂酸�。喊l(fā)生了氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反應(yīng)Ⅲ實(shí)際上分兩步進(jìn)行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
則反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達(dá)到第2次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí)n（HI）如下表：
達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次…
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
①第1次平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
②歸納出分離H2的次數(shù)對(duì)HI轉(zhuǎn)化率的影響：
 
．
③計(jì)算第2次平衡時(shí)H2和I2的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．
（3）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中恰好完全反應(yīng)．畫出溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：①大理石　②鹽酸�、蹥溲趸c溶液�、艹吻迨宜�
三位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分別如下：
甲：NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
CO2
①
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
②
Na2CO3固體→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
CO2
③
NaHCO3溶液
NaOH
①
Na2CO3溶液
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)分別指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案：
 
；乙方案：
 
．
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是
 
．
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他
 
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模裟�，�?qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉烙的工藝流程如圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱是
 
．
（2）操作1名稱是
 
．
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 
．
（5）取FeCl3溶液刻濁銅電路板后的廢液，加入一定量鐵粉．
①若無固體剩余，則溶液中肯定有的離子是
 

②若有紅色固體，則溶液中肯定沒有的離子是
 

為使廢液中FeCl2再生為FeCl3溶液，可向其中加入（填序號(hào)）
 

a．Cl2   b．H2O2   c．濃H2SO4  d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“84消毒液”（ NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl）置于空氣中會(huì)逐漸變質(zhì)，同學(xué)們對(duì)其成分（水除外）作如下探究：
（1）查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．
電離方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
電離常數(shù)K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力．
③常溫下，Ca（ClO）2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度�。�
（2）提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只含NaCl、NaClO．
假設(shè)二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種．推測(cè)含NaHCO3的依據(jù)是
 
（用方程式解釋）．
假設(shè)三：只含NaCl．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3．因?yàn)?div id="mwovzvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式解釋）．
為此乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀．
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)三不成立
 
．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該樣品中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（4）定量檢測(cè)
依據(jù)原理：2HCl（濃）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O設(shè)計(jì)測(cè)定NaClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中（加熱裝置已略去）．然后加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成時(shí)，B中得到224mL液體（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．a(chǎn)儀器的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3 得到鋁．圖是從提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖，其中牽涉的一個(gè)反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓．
（1）圖示中（1）的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；圖示中（2）加入的試劑是
 
．
（2）試推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）：B
 
，C
 
，H
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出化學(xué)方程式：
②
 
；③
 
；④
 
．
（4）反應(yīng)所加的試劑是
 
，若鋁土礦中混有SiO2，這樣操作會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1.0×10-2 mol?L-1的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有（　　）
A、漏斗B、玻璃棒
C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質(zhì)稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設(shè)計(jì)利用其特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
試回答下列問題：
（1）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為
 
．
（2）D的分子式為
 
；F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②
 
、⑤為
 
；
（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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