Question

10．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)子數(shù)：c＞d
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• C． 離子的氧化性：X⁺＜W³⁺
• D． 原子半徑：X＜W

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＜HZ，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性Na＞Al，則離子的氧化性：X⁺＜W³⁺，故C正確；
D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．