Question

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

下列說法錯誤的是（　　）

• A、結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B、0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
• D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結(jié)合氫離子能力越��；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃?H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，據(jù)此判斷溶液酸堿性及離子濃度大小；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量；
D．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN，則酸根離子水解程度CN^-＞HCOO^-，結(jié)合電荷守恒分析．

解答： 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結(jié)合氫離子能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正確；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃?H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，所以中性溶液中V（鹽酸）＞V（氨水），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而水解程度CN^-＞HCOO^-，即NaCN溶液中的c（OH^-）大、c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以HCOONa中離子總數(shù)前者大于后者，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來分析解答，靈活運用守恒思想分析，易錯選項是D，根據(jù)陽離子比較離子總數(shù)即可，為易錯點．