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下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C、200mL 1mol/L的HCl溶液
D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關，據此結合選項判斷．
解答： 解：A、100mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L；
B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L；
C、200mL 1mol/L的HCl溶液中Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L；
D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L；
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意電解質溶液中離子的濃度與電解質濃度的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
O
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：4，則溶液中Mg2+和S
O
2-
4
的離子個數比為（　　）
A、3：2B、3：4
C、1：2D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉因其價格低廉、殺菌力強、消毒效果好，被廣泛應用于各種行業(yè)及設施的漂白、消毒，還可用于廢水的脫臭、脫色處理等．在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學方程式：
 
；
（2）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，為探究該樣品中可能存在的其它固體物質，某研究性學習小組設計實驗如下：
【提出假設】假設1：該漂白粉未變質，只含
 
；
假設2：該漂白粉全部變質，只含
 
；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
【設計實驗方案、驗證假設】該小組對漂白粉樣品進行如下探究，請把表格補充完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中石灰水變渾濁
②向上述反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩品紅褪色
（3）該小組同學繼續(xù)探究了氯氣的氧化性：
實驗內容將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實驗現(xiàn)象溶液先變藍，后褪色
①用化學方程式解釋溶液變藍的原因：
 
．
②溶液褪色的原因是：
 
（簡單文字敘述或化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、燒堿、純堿
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、高錳酸鉀
D、磷酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質中不是所有金屬共有的是（　�。�
A、易導熱B、有金屬光澤
C、不透明D、易與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

30mL濃度為0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反應，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為下列的（　　）
A、.+5價
B、+4價
C、+3 價
D、+2 價

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二氧化硫是酸性氧化物，根據其類別及化合價推測它不具有的性質（　�。�
A、與氧化鈉反應
B、與氫氧化鉀反應
C、與鹽酸反應
D、被氧化成其它物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　　）
A、反應③最多能產生0.05mol O2
B、反應①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
D、①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、石英只能用于生產光導纖維
C、“鹽鹵點豆腐”利用了膠體的性質
D、CO2、NO2、SO2都會導致酸雨的形成

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