Question

漂白粉因其價格低廉、殺菌力強、消毒效果好，被廣泛應用于各種行業(yè)及設施的漂白、消毒，還可用于廢水的脫臭、脫色處理等．在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學方程式：

 

；
（2）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，為探究該樣品中可能存在的其它固體物質，某研究性學習小組設計實驗如下：
【提出假設】假設1：該漂白粉未變質，只含

 

；
假設2：該漂白粉全部變質，只含

 

；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
【設計實驗方案、驗證假設】該小組對漂白粉樣品進行如下探究，請把表格補充完整．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中	石灰水變渾濁
②	向上述反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	品紅褪色

（3）該小組同學繼續(xù)探究了氯氣的氧化性：

實驗內容	將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實驗現(xiàn)象	溶液先變藍，后褪色

①用化學方程式解釋溶液變藍的原因：

 

．
②溶液褪色的原因是：

 

（簡單文字敘述或化學方程式說明）．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂可與空氣中二氧化碳反應生成CaCO₃；
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈣；
②向上述反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，品紅褪色，說明有漂白性物質；
（3）氯氣的氧化性比碘強，可與碘化鉀反應生成碘，繼續(xù)通入氯氣，氯氣和碘反應生成碘酸．

解答： 解：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂可與空氣中二氧化碳反應生成CaCO₃，漂白粉密封不嚴除含有外CaCl₂，含可能含有Ca（ClO）₂或CaCO₃，或二者都有，如為變質，含有Ca（ClO）₂，如全變質，含有CaCO₃，
故答案為：假設1：Ca（ClO）₂；假設2：CaCO₃；
結論：①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈣，
故答案為：漂白粉中含CaCO₃；
②向上述反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，品紅褪色，說明有漂白性物質，說明該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃，
故答案為：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃；
（3）①氯氣的氧化性比碘強，可與碘化鉀反應生成碘，反應的方程式為2KI+Cl₂=2KCl+I₂，
故答案為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
②繼續(xù)通入氯氣，氯氣和碘反應生成碘酸，反應的方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，
故答案為：生成的碘單質被繼續(xù)氧化（或：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺）．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣、漂白粉的性質以及組成的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及反應現(xiàn)象的判斷，難度不大．