已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（配平）
 
．
（2）該反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，然后來書寫氧化還原反應(yīng)；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，則KCl為還原劑．
解答： 解：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，則KCl為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比2：10=1：5，故答案為：1：5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、6.72L CO
B、0.1NA CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H　Q1 kJ/mol、H-O　Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)敘述正確的是
 
（填寫序號(hào)）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集．
①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是
 
；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從
 
（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉因其價(jià)格低廉、殺菌力強(qiáng)、消毒效果好，被廣泛應(yīng)用于各種行業(yè)及設(shè)施的漂白、消毒，還可用于廢水的脫臭、脫色處理等．在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學(xué)方程式：
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，為探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)漂白粉樣品進(jìn)行如下探究，請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中石灰水變渾濁
②向上述反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩品紅褪色
（3）該小組同學(xué)繼續(xù)探究了氯氣的氧化性：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液先變藍(lán)，后褪色
①用化學(xué)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因：
 
．
②溶液褪色的原因是：
 
（簡單文字?jǐn)⑹龌蚧瘜W(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、燒堿、純堿
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、高錳酸鉀
D、磷酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30mL濃度為0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　�。�
A、.+5價(jià)
B、+4價(jià)
C、+3 價(jià)
D、+2 價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加碳的量
B、將容器體積縮小一半
C、保持溫度和體積不變，充入氖氣
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氖氣

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