Question

有一氧化鈉和過氧化鈉的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）反應(yīng)前后質(zhì)量變化是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣引起的，根據(jù)方程式計算出過氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量計算出原混合物中氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，混合物投入水中，質(zhì)量減少了：93.8g+7.0g-100g=0.8g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g，氧氣的物質(zhì)的量為：

0.8g

32g/mol

=0.025mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，混合物中含有過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol，
混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.05mol=3.9g，
所以原混合物中含有氧化鈉的質(zhì)量為：7.0g-3.9g=3.1g，氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.1g

7.0g

×100%≈44.3%，
答：原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.3%；
（2）氧化鈉的物質(zhì)的量為：

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
根據(jù)鈉原子守恒，完全反應(yīng)后生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，
反應(yīng)后的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g/mol×0.2mol

100g

×100%=8%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．