Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol．此時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)是

 

．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，

a

b

 

1

2

（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應方程式為N₂+3H₂?2NH₃，
（1）根據(jù)反應方程式N₂+3H₂?2NH₃，利用三段式法解答，在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將增大；
（2）根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析．

解答： 解：（1）N₂ +3H₂ ?2NH₃，
起始（mol）：3  4       0   
轉(zhuǎn)化（mol）：0.5a  1.5a         a 
平衡（mol）：（3-0.5a）（4-1.5a）   a
NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)是

a

3-0.5a+4-1.5a+a

=

a

7-a

，在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，雖然平衡向正反應分析移動，但加入與轉(zhuǎn)化的相比較，轉(zhuǎn)化的較少，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將增大，
故答案為：

a

7-a

；增大；
（2）若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，則

a

b

＜

1

2

，
故答案為：＜．

點評：該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，不易得分．該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力．