將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為2.5g?cm-3．計(jì)算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算23g Na的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算生成氫氣、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：23g Na的物質(zhì)的量=
23g
23g/mol
=1mol，
2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
  2        2       1
1mol n（NaOH） n（H2）
n（NaOH）=1mol
n（H2）=0.5mol
（1）標(biāo)況下生成氫氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為11.2L；
（2）生成氫氣的質(zhì)量=0.5mol×2g/mol=1g，
所得溶液質(zhì)量=23g+178g-1g=200g，
所得溶液的體積=
200g
2.5g/mL
=80mL，
故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
1mol
0.08L
=12.5mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查，難度中等，（2）中計(jì)算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子
B、任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到0.01mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證乙醇和濃硫酸混合加熱后是否有乙烯生成的實(shí)驗(yàn)．
如圖所示，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇混合液變?yōu)樽睾谏?br />（1）該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為
 
；
A裝置中溫度計(jì)水銀球的正確位置是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，考慮到反應(yīng)產(chǎn)物的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你認(rèn)為正確的是
 
（填字母序號）．
A．使溴水褐色的反應(yīng)不一定都是加成反應(yīng)
B．濃硫酸可將乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的CO2可使溴水褪色
D．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的SO2可使溴水褪色
（3）乙同學(xué)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中試管底部有油狀液體生成，由此認(rèn)為產(chǎn)物中有乙烯生成．他的意見是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）；用化學(xué)方程式表示油狀液體的生成：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

杭州一中化學(xué)學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應(yīng)進(jìn)行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應(yīng)后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應(yīng)：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗(yàn)證他們的猜想，他們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計(jì)：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應(yīng)可以生成CO2．
他們實(shí)驗(yàn)的目的是通過下圖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請你根據(jù)他們的設(shè)計(jì)完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）；理由
 
．

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