實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．量取溶液時，如果量取溶液過多，不能將多余的藥品倒回原瓶；
B．鋇元素屬于重金屬，不能隨便丟棄；
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液制取NaCl固體時，不能將溶液全部加熱蒸干；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會產(chǎn)生誤差．
解答： 解：A．量取溶液時，如果量取溶液過多，不能將多余的藥品倒回原瓶，否則會污染藥品，應(yīng)該集中回收，故A錯誤；
B．鋇元素屬于重金屬，不能隨便丟棄，倒入下水道會污染土壤、水資源，應(yīng)該集中回收，故B錯誤；
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液制取NaCl固體時，不能將溶液全部加熱蒸干，有少量液體時停止加熱，利用余溫將水分蒸干，故C錯誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時，濃硫酸稀釋時放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，如果直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致配制溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，所以濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及藥品的取用、實驗操作、溶液的配制等知識點，知道實驗原理是解本題關(guān)鍵，會分析配制溶液時產(chǎn)生的誤差，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn2+與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如圖是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值．回答下列問題．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體，25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是
 

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)
D．PbCl2固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為2.5g?cm-3．計算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含 有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是
 
．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如圖所示．
①寫出陽極的電極方程式：
 
；
②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有
 
．
（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．則該水樣的COD為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證氧化性：Fe3+＞I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（　�。�
A、棕黃、棕紅
B、棕黃、蒼白
C、棕紅、蒼白
D、棕紅、棕黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 
；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、KNO3、Na2SO4
B、K2SO4、NaNO3、KNO3
C、KNO3、Na2SO4、NaNO3
D、K2SO4、Na2SO4、KNO3

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