（15分）硫代硫酸鈉俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”�？捎糜谡障鄻I(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑。

I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

/℃

Na2S2O3

H2SO4

蒸餾水體積

/mL

體積/mL

濃度/ mol·L-1

體積/mL

濃度/ mol·L-1

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

5

③

25

5

0.2

10

0.2

5

④

50

5

0.1

10

0.1

5

⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響

B．實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同

C．其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

D．該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

II．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉。反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過(guò)程為：將已稱(chēng)量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

（1）在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是 ；

（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱(chēng)是 ，NaOH溶液的作用是 。

（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為

2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

請(qǐng)回答：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ；

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 （設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．若k=1，則：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

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X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是

A．元素X與元素Y能形成離子化合物

B．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

C．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

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下列能級(jí)符號(hào)不正確的是

A．1s B．2d C．3p D．4f

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下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4＋ +Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O

B．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2 = 6Fe3＋+2Br2+10Cl－

C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水Al3＋+4NH3·H2O = AlO2-+4NH4＋ +2H2O

D．FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃時(shí)，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線如上圖所示。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）元素的第一電離能：N O（填“>”或：“<”）

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為 。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

則該元素的元素符號(hào)是 。

（4）NO3-的空間構(gòu)型 (用文字描述),SO42－中S原子的雜化方式為 。

（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 。

（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為 cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

a

b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

c中收集到大量無(wú)色氣體

稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO2

B

木條

18.4 mol/L濃硫酸

木條變黑

濃硫酸具有酸性

C

鐵釘

飽和食鹽水

部分水進(jìn)入導(dǎo)管

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

D

鋁片

濃硝酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論合理的是      （   ）

A．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管尖嘴處開(kāi)始有氣泡，滴后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

C．用濕潤(rùn)PH試紙測(cè)溶液PH時(shí)，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，可測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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