在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．若k=1，則：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，確定該溶液中Fe2＋存在的試劑是_______（填序號(hào)）

A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測(cè)定溶液A中Fe2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗(yàn)試劑的溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夾持部分略去）

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是__________________________________．

寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________．

（3）試劑1為_(kāi)_______，試劑2的作用為_(kāi)_______，操作1的名稱為_(kāi)_______。

（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用________。

a．NaOH

b．CuO

c．FeO

d．Cu(OH)2

e．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

B

取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

檢驗(yàn)KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說(shuō)明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32—

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_(kāi) _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫(xiě)編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是

①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水

④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(8分)常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，Ｃ、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。

（1）B的分子式為 、G、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）E中官能團(tuán)的名稱 。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、其反應(yīng)類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價(jià)電子排布式為3d64s2。

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

（2）W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能。

（3）Z基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________________________________，Z的單質(zhì)與過(guò)量的X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2。整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)__kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”。可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑。

I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

/℃

Na2S2O3

H2SO4

蒸餾水體積

/mL

體積/mL

濃度/ mol·L-1

體積/mL

濃度/ mol·L-1

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

5

③

25

5

0.2

10

0.2

5

④

50

5

0.1

10

0.1

5

⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響

B．實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同

C．其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

D．該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

II．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉。反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過(guò)程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

（1）在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是 ；

（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是 ，NaOH溶液的作用是 。

（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為

2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。

準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

請(qǐng)回答：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ；

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 （設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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