Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

Answer 1

D

【解析】

試題解析：A．KOH為一元強堿，而Ba（OH）2為二元強堿，等pH時，c（K+）＞c（Ba2+），故A錯誤；B．將10 mL 0．l mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L-1鹽酸中，發(fā)生反應生成二氧化碳和水，碳酸鈉過量，應為c（CO32-）＞c（HCO3-），故B錯誤；C..NH4HCO3溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C錯誤；D.0.2 mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），電荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者聯式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正確．

考點：離子濃度大小的比較