設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

C

【解析】

試題解析：A、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C、NO2和N2O4最簡式相同，計算46gNO2物質(zhì)的量來計算原子數(shù)=×3×NA=3NA，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；D、標準狀況時，溶液離子積不知不能計算氫氧根離子濃度，故D錯誤。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．Fe（OH）3膠體 D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省協(xié)作體高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式

；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。

A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化

合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的速率，反應的ΔH也隨之改變

B．降低溫度，反應速率減慢，反應放出的熱量不變

C．改變反應體系體積，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

D．若將上述反應改為在燃料電池進行，反應放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用 （填字母）。

A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

① ；② 。

（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。

（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL時，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．該滴定實驗使用甲基橙作指示劑

D．d點之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ； ② ；

③ ； ④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是____mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案