向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

A

【解析】

試題分析：A、滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2＞SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，A正確；B、根據(jù)以上分析可知通入SO2時，SO2與I2反應，I2作氧化劑，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的含有性，C錯誤；D、根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成2 mol白色沉淀，D錯誤，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市高三1月調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構,則Q的結構最多有

A．16種 B．8種 C．4種 D．2種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，

則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為 （填化學式）。

②25 ℃時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。

②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變

B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

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B．含氟牙膏防治齲齒的化學原理：Ca5(PO4)3OH+F－ Ca5(PO4)3 F + OH－

C．用0.100mol·L—1的NaHSO4標準溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示劑，接近滴定終點時的離子反應：H＋+OH－H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A．Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B．干冰、鐵、氯化氫

C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、明礬

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