Question

一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，當向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶質的質量分數(shù)增大

Answer 1

A

【解析】

試題分析：

石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，可知石灰漿為Ca(OH)2的飽和溶液，加入少量生石灰（CaO）后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，消耗水，使石灰漿變?yōu)檫^飽和溶液，有Ca(OH)2的固體析出，所以溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少，剩余石灰漿仍為飽和溶液，即c(Ca2＋)、c(OH-)均不變，溶液中溶質的質量分數(shù)也不變。

A、因為有Ca(OH)2的固體析出，所以溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少，故A正確；

B、剩余石灰漿仍為飽和溶液，且溫度不變，所以c(Ca2＋)、c(OH-)均不變，故B不正確；

C、c(OH-)不變，故PH不變，故C不正確；

D、溫度不變，剩余石灰漿仍為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)也不變，故D不正確。

考點:考查沉淀的溶解平衡

點評;本題考查了沉淀的溶解平衡及其影響因素，難度不大。本題的易錯點是忽略了存在沉淀溶解平衡的體系中物質的狀態(tài)是飽和的。