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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

B

【解析】

試題分析：

還原產物為NaCl，氧化產物為NaClO與NaClO3，二者物質的量之比為2：3，令NaClO與NaClO3的物質的量分別為2mol、3mol，根據電子轉移守恒，可知NaCl的物質的量=（2mol×1+3mol×5）/1=17mol，故該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比=（2mol+3mol）：17mol=5：17。

考點：考查氧化還原反應、電子守恒

點評：本題考查了氧化還原反應中的計算關系以及電子守恒的應用，難度中等。解題時應注意從化合價的變化上分析，利用電子守恒來解題。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學期期末考試化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

為了配制NH4＋的濃度與Cl―的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是 ；

正極的電極反應式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是 。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是

A．氯化氫 B．BaCl2 C．氯化銨 D．硫酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。

（2）C中盛裝的藥品__________；

（3）E反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當有0．2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的物質的量之比是

A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，當向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2＋離子數目減少 B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶質的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—l

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—l

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，其化學平衡常數為1600

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的化學平衡常數

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