下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3

C

【解析】

試題分析：

水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答。

A、Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A不合題意；

B、該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故B不合題意；

C、F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故C符合題意；

D、反應(yīng)中元素的化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不合題意。

考點：考查氧化還原反應(yīng)中還原劑的判斷

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑的判斷，難度不大。要熟練掌握“升失氧，降得還”的含義。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）探究SO2的性質(zhì)。甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中。

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是__________。

（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。

（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)

觀點2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)

觀點3：__________。

欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是__________（填字母）。

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把abcd四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若ab相連時，a為負極；cd相連時，電流由d到c；ac相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；bd相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡則四種金屬的活動性順序由強到弱的是

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C．與酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯

A．③⑦ B．③④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H為

A．△H>O B．△H<O C．△H=O D．無法判斷

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