關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C．與酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C

【解析】

試題分析：

A、在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯(cuò)誤；

B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加入不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；

C、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；

D、Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，難度不大。要熟練記住它們的性質(zhì)差異，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題，有利于鞏固基礎(chǔ)性知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）C中盛裝的藥品__________；

（3）E反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學(xué)方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當(dāng)有0．2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(OH)3溶于足量氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．將NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖1、圖2）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

D．采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是

A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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