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5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起（　　）
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH變大
C．溶液中c（H+）減小D．溶液的導電能力減弱

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減�。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故B正確；
C．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應的重要應用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進行稱量．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�
A．沸點：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期元素的電子層數(shù)都相同
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA
B．4.4g 14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C．0.3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D．1 molFe在氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
C．Fe $\stackrel{點燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A．不能確定HCO3-離子是否存在B．可能有CO32-離子
C．一定有Cl-離子存在D．一定有SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）元素T的最高價含氧酸具有強酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個J原子和兩個氫原子構成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0），達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號）
選項abcd
x溫度溫度加入氧氣加入乙的物質
y乙的物質的量平衡常數(shù)K乙的轉化率生成物物質的量總和
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H2O2的清除劑，反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時．又知一定條件下，M的單質能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）
（6）用M單質作陽極，J單質作陰極，Ca（HCO3）2溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H2、CaCO3，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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