Question

2．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
• B． 實驗過程中，甲池左側燒杯中NO₃^-的濃度不變
• C． 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO₃溶液
• D． 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小

Answer 1

分析 甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個池為原電池裝置，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、實驗過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，所以左側燒杯中NO₃^-的濃度變大，故B錯誤；
C、若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，即生成銀5.4g，物質的量為$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整個電路轉移0.05mol的電子，如果硝酸銀足量應生成5.4g的銀，如果是硝酸銀說明硝酸銀不足，故C正確；
D、用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質量減少，而左邊銅的質量增加，而整個電路轉移電子數(shù)相等，所以減少的質量與增加的質量相等，U型管的質量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．