Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
• B． X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
• C． 用單質Z做的容器不能盛裝濃硫酸
• D． Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應

Answer 1

分析 短周期元素中，Q只有最低價-2，沒有最高價，故Q為O元素；Y有最高價+7、最低價-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Z、M最高價分別為+1、+3、+2，則原子半徑X＞M＞Z＞Cl，可推知X為Na，Z為Al，M為Mg，據此解答．

解答 解：短周期元素中，Q只有最低價-2，沒有最高價，故Q為O元素；Y有最高價+7、最低價-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Z、M最高價分別為+1、+3、+2，則原子半徑X＞M＞Z＞Cl，可推知X為Na，Z為Al，M為Mg．
A．元素X和Q形成的化合物由氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硝酸反應，故B正確；
C．常溫下，Al再濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C錯誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物為HCl，R的氣態(tài)氫化物為NH₃，二者反應生成NH₄Cl，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價、原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對周期律的理解掌握．