Question

3．電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． b極的電極反應(yīng)為：NO-3e^-+4OH^-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H₂O
• B． 溶液中的H⁺由電極b處向電極a處遷移
• C． 電解過程總反應(yīng)的化學方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
• D． 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充的物質(zhì)A是NH₃

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，b為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃；
A．b為陽極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故A錯誤；
B．溶液中的H⁺由電極b處向電極a處遷移，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．