8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．分別向皂化反應完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出
C．碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種，他們之間互為同系物
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

分析 A、烷烴命名中2號碳出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈；
B、鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程，膠體中加入食鹽水發(fā)生聚沉；
C、碳原子數(shù)小于5的烷烴中，丁烷的兩種互為同分異構體；
D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色．

解答 解：A、烷烴命名中2號碳出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈，最長碳鏈為5，正確命名應為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；
B、加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析，豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出，此為膠體的聚沉，三者均有沉淀形成，故B正確；
C、碳原子數(shù)小于5的烷烴有5種，分別是甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷和異丁烷，其中正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色，兩者原理不相同，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是烷烴的命名、膠體的性質、同分異構體與同系物的區(qū)別，乙烯與苯的性質等，綜合性較強，但是難度不大，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子
請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為SiO2＞CO2（用化學式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負性第一電離能沸點
O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
（3）Al能將污水中NO3-轉化為N2，同時鋁的反應產(chǎn)物還能凈化污水，該反應的離子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
寫出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過程影響空氣質量顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對它們進行研究具有重要意義．請回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極的電極反應為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移
C．電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A是NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論，正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M中不含醛基
B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
C向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀N不是鹵代烴
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe（NO3）2已氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=8mol，nt（NH3）=4mol，計算 a=10．當反應達到平衡時，混合氣體的體積為537.6L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．原混合氣體中，a：b=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該分子是（　�。�
A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶
液的體積（mL）		20.0520.0018.5019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點后四位）．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol/L）		0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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