13．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論，正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M中不含醛基
B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
C向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀N不是鹵代烴
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe（NO3）2已氧化變質

分析 A．NaOH不足，檢驗-CHO應在堿性條件下；
B．發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘；
C．加入硝酸銀溶液前需要用稀硝酸酸化，否則干擾溴離子的檢驗；
D．硝酸亞鐵中的硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．加入的NaOH不足，不能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色，故B正確；
C．向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后用稀硝酸酸化后，取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液，否則影響檢驗結果，故C錯誤；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，干擾了亞鐵離子的檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，試題涉及有機物性質實驗、鐵離子、亞鐵離子的檢驗等知識，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．國務院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》．下列做法違背低碳發(fā)展原則的是（　�。�
A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
AA的一種單質在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C同周期中，C元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si，其中A的最高價氯化物為非極性分子．（填“極性分子”或“非極性分子”）
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁離子和醋酸根離子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．分別向皂化反應完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出
C．碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種，他們之間互為同系物
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應．
（1）在一個容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得該反應實際放出的熱量為20.5kJ，迅速導出熱量，保持容器中溫度不變．則該時間范圍內反應的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2．
（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度
及反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換反應后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
  
  溫度/℃\CO的體積分數(shù)%\投料比
 
 		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)越大，則CO的平衡轉化率越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
②從該反應的化學方程式分析，反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡轉化率越大（填
“大”或“小”），與上表中的數(shù)據(jù)分析結果相符（填“相符”或“不符”）．根據(jù)對上表的分析，為提高CO平衡轉化率，還可以采取的措施是降低溫度．
③不同溫度下該反應K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是升高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的平衡轉化率下降，實際生產(chǎn)中應綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）．下列說法正確的是（　�。�
A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3
B．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C．若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，則A一定為非金屬單質
D．若A是共價化含物，0．l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為（　　）
A．N、O、SB．Cl、S、OC．Si、P、ND．S、Cl、F

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