研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

B

【解析】

試題分析：A．若將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液，則由于得到電子的能力：H+>Ca2+，所以不可能產(chǎn)生金屬Ca，錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑，正確；C．在制備金屬鈦前后，Ca失去電子變?yōu)镃a2+，故整套裝置中CaO的總量不變，錯(cuò)誤；D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接正極PbO2電極，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用、電源的連接方法及電極反應(yīng)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說(shuō)法中正確的是

A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門(mén)潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽(yáng)離子

K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

陰離子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為 。

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選考【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒(méi)有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_____，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42－

D．Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物

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將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋，不正確的是

A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因?yàn)闅溲趸~的生成

B．過(guò)氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無(wú)色，可能有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成

C．過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說(shuō)明最終生成可以溶于水的鹽

D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液 ，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說(shuō)明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化

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