Question

選考【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na＋	Mg2＋	Cl－	SO42－
濃度/(g·L－1)	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子_____，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

Answer 1

（1）②③④ （3分）（2）3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3-＋6HCO3- （3分）

（3）Ca2＋ （2分） Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ （2分） 62.64 （3分）

（4）抑制MgCl2水解 （2分）

【解析】

試題分析：（1）①用混凝法獲取淡水利用的是膠體的吸附性，不能用于大規(guī)模海水淡化，①錯誤；②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量、③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種、④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝均有利于改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法，答案選②③④。

（2）Br2與純堿反應(yīng)溴歧化為Br－和BrO3-，當(dāng)并沒有產(chǎn)生CO2，這說明反應(yīng)中有碳酸氫鈉產(chǎn)生，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3—＋6HCO3—。

（3）石灰乳中的鈣離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，因此該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2＋；石灰乳中的氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，因此獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到氫氧化鎂的質(zhì)量為。

（4）由于氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且水解吸熱，所以由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，需要在HCl的氣體氛圍中加熱以及抑制MgCl2水解。

考點：考查海水綜合應(yīng)用的分析與判斷