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5．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 （1）根據已知量求出反應熱，再根據熱化學方程式的書寫原則解答；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收的熱量為：$\frac{92g}{23g}$×16.95kJ=67.8kJ，
則該反應的熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；
（2）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵、1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3時共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量=2346kJ-2254kJ=92kJ，
則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握反應熱與化學鍵鍵能之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將如圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NA
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5 NA
C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數為4.5NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）計算需要NaOH固體2.0g．
（3）將各步存在未完成的空填好，并寫出正確的操作順序BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．該用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容偏大；
③稱量溶質的小燒杯沒有干燥無影響；
④定容時仰視刻度線偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：氫氣在氧氣中燃燒，反應生成1 mol水蒸氣時放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.4KJ，則發(fā)生上述反應生成18克液態(tài)水時共放熱284.2kJkJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖1是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）A的名稱圓底燒瓶，A中投放碎瓷片的目的是防止A中液體暴沸．
（3）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試用離子反應方程式解釋原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）如圖2中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在．實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須進行氫氣的驗純操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體．當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作是關閉K1，打開K2，連續(xù)輕輕擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.16mol/（L•min）
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷與氯化氫
B．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到鈉塊沉在乙醇液面下面
C．氯仿能發(fā)生水解反應和消去反應
D．乙烯可作水果催熟劑，無水乙醇直接用作醫(yī)療消毒劑

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