14．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ（正）、υ（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　　）
A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Y的濃度的減少D．X的物質(zhì)的量的減少

分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積；

解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，
即為Y濃度的減少，也等于Z濃度的增加，為X濃度減少的2倍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象和反應(yīng)速率，明確速率與時(shí)間的乘積是解答本題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S02，可將S02轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中02的體積分?jǐn)?shù)為lO%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過V205觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，S02和02的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是增大02的濃度，有利于平衡向生成S03的方向移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH4）2S04，高溫時(shí)（NH4）2S04會(huì)分解．
（3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可能使S02全部轉(zhuǎn)化為S03．
（4）如果將S02全部轉(zhuǎn)化為S03，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，由此可得出上述過程N(yùn)H3的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HC03）2或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按下列要求寫出符合題意的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次發(fā)生的兩個(gè)離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，發(fā)生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空白：
（1）1mol H2O中約含有NA個(gè)H2O、2NA個(gè)H、NA個(gè)O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．
（6）一個(gè)典型病毒微粒的直徑是5×10-6cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個(gè)這種病毒排成一行，其長(zhǎng)度是3.01×1018cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　�。�
①是溶液 ②是膠體　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^濾紙�、莶荒芡高^濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通過量CO2于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

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