4．通過量CO2于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

分析 A、碳酸不能與強(qiáng)酸鹽Ba（NO3）2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽；
B、當(dāng)CO2過量時(shí)生成碳酸氫鈣；
C、碳酸不能與強(qiáng)酸鹽Na2SO4反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽；
D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．

解答 解：A、因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽，像本選項(xiàng)中碳酸不能與強(qiáng)酸鹽Ba（NO3）2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽，所以自始至終也不出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；
B、石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)，碳酸鈣又與二氧化碳和水繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣而使沉淀消失．故B錯(cuò)誤；
C、因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽，由于碳酸的酸性小于H2SO4 的酸性，所以碳酸不能與Na2SO4反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了CO2的相關(guān)性質(zhì)，酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．但要注意在酸與鹽反應(yīng)的問題上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ（正）、υ（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　　）
A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Y的濃度的減少D．X的物質(zhì)的量的減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)
B．泡花堿屬于鹽類
C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2mol NO中含2mol氮和2mol O
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．1mol O22-的質(zhì)量為34g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
（2）B、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞CH4 （填化學(xué)式）
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑ 
（5）化合物E2F的水溶液中滴入 雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲醛在濃堿的條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲醇和苯甲酸鹽．某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理制備純凈的苯甲酸．

查閱相關(guān)文獻(xiàn)，可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
表1：有關(guān)物質(zhì)的密度、沸點(diǎn)、溶解性
物質(zhì)　相對(duì)分子
質(zhì)量		密度/
（相對(duì)于水）		　　沸點(diǎn)/℃　　　　溶解性
苯甲醛1061.046178.8微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
苯甲醇1081.042205.7溶于水，易溶于乙醇、醚、芳烴
苯甲酸1221.271249.2微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳
　苯甲酸鈉1441.442249.3溶于水和乙醇、甘油、苯、甲醇、微溶于乙醚
表2：苯甲酸為白色片狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃，苯甲酸在水中的溶解度見下表
溫度/℃255095
溶解度/g0.170.956.8
實(shí)驗(yàn)方法：在圖示反應(yīng)裝置中，加入反應(yīng)物攪拌下控溫55℃回流至瓶內(nèi)物質(zhì)成糊狀后完成．拆除裝置，往儀器a中加入適量水，攪拌使固體溶解，然后將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用30ml萃取劑分3次萃取．往萃取后的水層中加入30g碎冰，在攪拌下慢慢加入濃HCl至濕潤的紫色石蕊試紙變紅，冰水浴中冷卻析出苯甲酸粗品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱，a三頸燒瓶，b（球形）冷凝管．
（2）為了進(jìn)一步提純苯甲酸，通常采用重結(jié)晶法進(jìn)行．在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)過程中需要趁熱過濾．將粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸餾水的目的是為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸．
（3）將提燉后的產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、干燥．檢驗(yàn)經(jīng)上述操作后得到的是否是純凈的苯甲酸的常用方法是測(cè)定獲得產(chǎn)品的熔點(diǎn)是否是122.4℃．
（4）在整個(gè)過程中，若苯甲醛所取的質(zhì)量為2.120g，最終獲取的純凈笨甲酸的質(zhì)量為1.098g，則苯甲酸的產(chǎn)率為90.0%．
（5）某同學(xué)認(rèn)為可從棄去的萃取有機(jī)層中獲取笨甲醇，為完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有溫度計(jì)、尾接管及蒸餾燒瓶、直形冷凝管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）由鋅片、鐵片和200mL硫酸組成的原電池，當(dāng)在鐵片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時(shí)，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g；有9.03×1022 個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條的質(zhì)量為0.24g．鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的對(duì)應(yīng)的氣體體積），下列關(guān)于該實(shí)獫的敘述不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．裝置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
C．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使裝置乙和裝置丙中的液面處于同一水平面上
D．鎂原子的摩爾質(zhì)量為24.0 g．mol-1

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