Question

5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負極；
②H⁺向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極有H₂產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H₂為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
⑦Cu電極上發(fā)生氧化反應
⑧電流由Cu外電路流向Zn．

• A． ①②③⑦
• B． ②③④⑧
• C． ③④⑤⑧
• D． ④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H⁺向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
⑦Cu電極是正極，電極上發(fā)生還原反應，故⑦錯誤；
⑧電流由正極到負極，電流由Cu外電路流向Zn，故⑧正確；故選C．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．