10．應用元素周期律的有關知識，可以預測未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預測中正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②砹（At）為白色固體，HAt不穩(wěn)定
③硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
④硒化氫（H2Se）無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定
⑤Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③④

分析 ①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
②鹵族元素單質(zhì)都有顏色且其單質(zhì)顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；
④同一主族元素氫化物物理性質(zhì)具有相似性，且元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
⑤Li燃燒生成Li2O，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強．

解答 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；
②鹵族元素單質(zhì)都有顏色且其單質(zhì)顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，At屬于鹵族元素且原子序數(shù)最大，所以其單質(zhì)為有色物質(zhì)且顏色比碘深，在鹵族元素中At非金屬性最弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性最弱，故錯誤；
③第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO4）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故正確；
④同一主族元素氫化物物理性質(zhì)具有相似性，且元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；硒化氫（H2Se）無色、有毒氣體，非金屬性Se＜S，所以硒化氫（H2Se）比H2S更不穩(wěn)定，故正確；
⑤Li燃燒生成Li2O，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是⑤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反應為放熱反應，下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
B．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．增大壓強，正、逆反應速率都增大
D．減小壓強，正、逆反應速率都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵  
②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑         
④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：催化氧化（或氧化）．
反應④的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應類型：酯化反應（或取代反應）．
（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式．
（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　　）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu電極上發(fā)生氧化反應
⑧電流由Cu外電路流向Zn．
A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有人認為人體實際上是一架緩慢燃燒著的“高級機器”，人體在生命活動過程中也需要不斷補充“燃料”，按照這種觀點，人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�
A．水B．脂肪類物質(zhì)C．淀粉類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2，使它們在同溫度下反應，并達到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH3的體積分數(shù)為25%時，則B中NH3的體積分數(shù)為（　　）
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑．下列各項符合“綠色化學”概念要求的是D．
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物D．杜絕污染源
（2）“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應中不符合綠色化學概念的是C．
A．除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O．

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