Question

1．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質的化學式
固體BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃和Fe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②、③三個反應的離子方程式，不是離子反應的寫出其化學方程式．
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，以此來解答．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，
（1）難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由以上分析可知固體B為Al₂O₃，C為Al₂O₃和Fe₂O₃，溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃和Fe₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O；
（3）①、②、③、④四個反應的離子方程式分別為①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

點評 本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，明確物質性質及物質之間轉化是解本題關鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，知道常見物質分離和提純方法，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．