8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

分析 根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，則A、B、C正確，D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握正負極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負極及電解質(zhì)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為15：14，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
B．0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol•L-1•min-1
C．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中可能有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH，NSi．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：單質(zhì)Y與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越�。�
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始時，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進行，其體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在實驗Ⅲ中，從反應(yīng)開始至達到平衡時，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ相比，實驗Ⅲ使用了催化劑
C．在實驗Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
D．該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成而得（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

回答下列問題：
（1）A含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式為，C的化學名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有11種．
（4）寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式，不是離子反應(yīng)的寫出其化學方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案