6．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)流動．左側(cè)電極為惰性電極．放電時M是用電器，充電時M是外電源．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
B．放電時右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C．放電時Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負極

分析 A．放電時，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b是負極，溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a是正極；
B．放電時右側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流由正極經(jīng)外電路流到負極；
C．放電時，陽離子向正極移動，向左側(cè)移動，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大；
D．充電時，電解池陽極連接電源正極，充電時a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作陽極，應(yīng)該連接電源正極，正極上溴得電子生成溴離子．

解答 解：A．放電時，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b是負極，溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a是正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B．放電時右側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流由正極經(jīng)外電路流到負極，電流從a極經(jīng)用電器流向b極，故B正確；
C．陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，所以陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．充電時左側(cè)溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，則溴離子濃度減小，電池的正極和電源的正極相接，左側(cè)電池電極連接電源的正極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子交換膜的作用即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道電解質(zhì)溶液中離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半徑最大，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
B．元素非金屬性由強到弱的順序：X＞R
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學變化
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料
C．鉛蓄電池是常見的二次電池．性能優(yōu)良．比能量高．缺點是廢棄電池污染嚴重
D．在新型催化劑條件下通過電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液
C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）請列舉海水變?yōu)榈娜N方法蒸餾法；離子交換法、電滲析法．
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制過程中除去三種離子加入試劑的順序為NaOH、BaCl2 、Na2CO3（試劑為：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后過濾（填操作名稱），再加入適量鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．
（3）由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序為NH3、CO2（填化學式），寫出反應(yīng)的化學方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80～90℃，溫度過高或鍋底均不利于生產(chǎn)，理由是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液，電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理論上，當電解槽中每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工程用290個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液113m3（密度為1.342t•m-3）．電解槽的電流前度為1.45×104A，該電解槽的電解效率為90.6%（電解效率=$\frac{通過電解槽的電流強度}{電解槽的電流強度}$×100%，保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應(yīng)結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．M的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z、M的單質(zhì)在一定探究下均能和強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團名稱羧基、羰基．E→G的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式．聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學反應(yīng)方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構(gòu)體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含有雙鍵數(shù)目小于NA
C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

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