18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．M的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z、M的單質(zhì)在一定探究下均能和強堿溶液反應(yīng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；M的原子序數(shù)大于S，說明M為Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律來分析解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；M的原子序數(shù)大于S，說明M為Cl元素，
A．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A正確；
B．M的氧化物對應(yīng)的水化物可以是HClO，HClO為弱酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可以是硫酸，硫酸是強酸，故B錯誤；
C．氯氣能與硫化氫反應(yīng)得到單質(zhì)硫，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，則元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)常見元素化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意在用非金屬性判斷酸性的強弱時，是指最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．C氣體的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)流動．左側(cè)電極為惰性電極．放電時M是用電器，充電時M是外電源．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
B．放電時右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C．放電時Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A～I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個取代基，B能銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)所含官能團的名稱為羧基、氯原子，E的名稱為對氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒，則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出符合下列要求A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不與Na反應(yīng)  ②屬于芳香族化合物  ③苯環(huán)上的一氯物有三種
（6）距已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線流程圖圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molNa與O2反應(yīng)得到32g固體產(chǎn)物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為10-4NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LCH4中含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于明礬KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列說法正確的是（　　）
A．向該溶液中加入過量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向該溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中
XYZ
W
T
Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
B．Z氫化物的沸點一定比  X氫化物的沸點高
C．X、Y元素形成的常見單質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在化學(xué)式為T2Z3、X3Y4的兩種物質(zhì)，T元素存在同素異形現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑是C（填下面的序號）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實驗用堿沉淀法能否達到目的？不能；原因是加堿的同時Cu2+也會生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能，應(yīng)如何操作？應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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